1. Calcular reagentes limitantes, excesso de reagentes e produtos em reações químicas

Por Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Nas reações químicas da vida real, nem todos os reagentes presentes se convertem em produto. Mais tipicamente, um reagente é completamente usado e outros são deixados em excesso, talvez para reagir outro dia. O reagente usado é o reagente limitante.

Os químicos precisam saber qual reagente acabará primeiro, porque essas informações permitem deduzir a quantidade de produto e excesso de reagente que podem esperar, com base na quantidade de reagente limitante que eles colocaram na reação.

Em qualquer reação química, você pode simplesmente escolher um reagente como candidato ao reagente limitante, calcular quantas moles desse reagente você possui e, em seguida, calcular quantos gramas do outro reagente você precisará reagir para concluir. Você descobrirá uma das duas coisas. Você tem excesso do primeiro reagente ou excesso do segundo reagente. O que você tem em excesso é o excesso de reagente. O que não excede é o reagente limitante.

Aqui está um exemplo. Digamos que você esteja conduzindo um experimento em que a amônia reage com o oxigênio para produzir monóxido de nitrogênio e água líquida:

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Para encontrar os reagentes limitantes, o excesso de reagentes e os produtos nessa reação, você deve fazer o seguinte:

  1. Equilibre a equação. Determine o reagente limitante se 100 g de cada reagente estiverem presentes no início da reação. Identifique o excesso de reagente, bem como quantos gramas de excesso de reagente permanecerão quando a reação estiver concluída. Calcule quantos gramas de cada produto serão produzidos se a reação terminar.

Então, aqui está a solução:

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